Materiali di consumo elettrochimici

Cella Elettrochimica per Corrosione Piatta

Numero articolo : ELEFC

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni

$799.00 / set

Specifiche: 350ml, personalizzabile
Intervallo di temperatura applicabile: 0 ~ 100℃
Materiale: vetro borosilicato + PTFE

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Offriamo una cella elettrochimica per corrosione piatta ideale per condurre esperimenti elettrochimici. La nostra cella vanta un'eccezionale resistenza alla corrosione e viene fornita con specifiche complete, garantendo prestazioni ottimali. Inoltre, diamo priorità a una buona tenuta e alla selezione di materiali di alta qualità, ottenendo un prodotto sicuro e durevole. Sono disponibili anche opzioni di personalizzazione.

Specifiche tecniche

Cella elettrochimica per corrosione piatta

Specifiche	350 ml, personalizzabile
Intervallo di temperatura applicabile	0 ~ 70℃
Forma di tenuta	Guarnizione in gomma siliconica
Materiale	Vetro borosilicato + PTFE
Fori	Tre bocche molate + due bocche a pagoda per circolazione interna

Cella elettrochimica per corrosione di piastre - doppio strato con bagno d'acqua

Specifiche	350 ml, personalizzabile
Intervallo di temperatura applicabile	0 ~ 100℃
Materiale	Vetro borosilicato + PTFE
Fori	Tre bocche molate, due per circolazione + bagno d'acqua

Dettagli e parti

1. Inserire il riferimento e il termometro nella porta molata; 2. Cablaggio dell'elettrodo di contrasto; 3. Rete di platino dell'elettrodo di contrasto; 4. Porta di circolazione interna; 5. Tubo di aerazione tipo F; 6. Tubo capillare Lujin; 7. Tappo termometro; 8. Area di reazione di 1 cm²; 9. Supporto conduttivo per elettrodo di lavoro

Cella elettrochimica per corrosione di piastre a singolo strato, lunghezza agganciabile entro 20*10 cm

Singolo strato senza funzione bagno d'acqua, doppio strato con controllo temperatura bagno d'acqua, entrambi possono far circolare l'elettrolita

Dettaglio cella elettrochimica per corrosione piatta 1

Passaggi operativi

1. Preparare il corpo della cella e i suoi accessori, nonché il campione da testare.

2. Durante l'installazione, installare il tubo di aerazione, il ponte salino e il termometro nel corpo della vasca.

Per fare spazio al pezzo campione, svitare il cappuccio di fissaggio dell'elettrodo di lavoro all'indietro e posizionarvi sopra la guarnizione di tenuta.

3. Per fare spazio al pezzo campione, svitare il cappuccio di fissaggio dell'elettrodo di lavoro all'indietro e posizionarvi sopra la guarnizione di tenuta.

Far aderire il campione alla guarnizione di tenuta, quindi serrare il cappuccio di fissaggio per garantire che il test possa essere eseguito senza perdite.

4. Far aderire il campione alla guarnizione di tenuta, quindi serrare il cappuccio di fissaggio per garantire che il test possa essere eseguito senza perdite.

5. Il processo di installazione è ora completo.

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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Quali Sono I Materiali Utilizzati Nelle Celle Elettrochimiche?

I materiali utilizzati in una cella elettrochimica sono l'anodo, il catodo e l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo che cede elettroni al circuito esterno e si ossida durante la reazione elettrochimica. Il catodo è l'elettrodo positivo che acquisisce elettroni dal circuito esterno e si riduce durante la reazione elettrochimica. L'elettrolita è il mezzo che fornisce il meccanismo di trasporto degli ioni tra il catodo e l'anodo di una cella. Le proprietà desiderabili per i materiali dell'anodo, del catodo e dell'elettrolita sono l'alta efficienza, la stabilità, la buona conducibilità, la facilità di fabbricazione e il basso costo.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Quali Sono Gli Esempi Di Materiali Elettrochimici?

Esempi di materiali elettrochimici sono i materiali anodici per l'ossidazione dell'acido acetico, i materiali catodici per la riduzione dell'acrilonitrile e i materiali elettrodici per l'idrodimerizzazione catodica della formaldeide in glicole etilenico. La selettività per le reazioni elettrochimiche di sintesi può essere determinata dai materiali utilizzati, con materiali elettrodici che conferiscono controllo e variazione dei risultati. La scelta del materiale dell'elettrodo può anche attivare o disattivare la reattività, come nel caso dell'idrodimerizzazione catodica della formaldeide che avviene solo con catodi di mercurio o carbonio. La comprensione dell'influenza dei materiali elettrodici può facilitare una migliore razionalizzazione delle differenze nei rendimenti o nella selettività ottenuti.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.

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