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cella elettrolitica a cinque porte

Materiali di consumo elettrochimici

cella elettrolitica a cinque porte

Numero articolo : ELC

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni


$12.99 / set


Specifiche tecniche
10ml~1000ml
gamma di temperatura
0~60℃
Materiale
Vetro al boro, PTFE
ISO & CE icon

Spedizione:

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Le celle elettrolitiche sigillate e non sigillate sono dotate di un sistema a tre elettrodi che può essere preforato o personalizzato per soddisfare le vostre esigenze specifiche.

Specifiche tecniche

Cella elettrolitica sigillata

Specifiche 10ml~1000ml
Intervallo di temperatura applicabile 0~60℃
Forma sigillata Filetto / grembiule
Materiale Vetro al boro, PTFE
Aperture nella cella elettrolitica Tre fori per elettrodi (6 mm) e due fori per l'aria (3 mm), personalizzabili

Cella elettrolitica non sigillata

Specifiche 10ml~1000ml
Intervallo di temperatura applicabile 0~60℃
Materiale Vetro al boro, PTFE
Aperture nella cella elettrolitica Tre fori dell'elettrodo (6mm), possono essere personalizzati

Dettaglio e parti

cella elettrolitica a cinque portecella elettrolitica a cinque porte dettaglio

cella elettrolitica a cinque porte dettagli strutturali
1. Con guarnizione filettata; 2. Cella elettrolitica in vetro al boro; 3. Coperchio in PTFE; 4. Foro elettrodo da 6,2 mm*3; 5. Foro elettrodo da 3,1 mm*2; 6. Tappo a vite da 6,2 mm*3 ; 7. Dado da 3,1 mm*2 pezzi; 8. Anello in gomma al fluoro per la tenuta; 9. Anello in gomma al fluoro per la tenuta del corpo della bottiglia
cella elettrolitica con dettagli strutturali a cinque porte
1. Cella elettrolitica in vetro al boro; 2. Coperchio in PTFE; 3. Foro per elettrodo da 6,2 mm*3; 4. Anello in gomma al fluoro per il fissaggio dell'elettrodo.
Le celle elettrolitiche sigillate e non sigillate sono fornite con un sistema a tre elettrodi
Le celle elettrolitiche sigillate e non sigillate sono dotate di un sistema a tre elettrodi.

celle elettrolitichecelle elettrolitichedettaglio celle elettrolitichecelle elettrolitiche

Fasi operative

Installazione della cella elettrolitica sigillata

un anello di gomma di tenuta, un tappo di tenuta, un coperchio in PTFE e un corpo della cella

1. La cella elettrolitica sigillata è composta da un anello di gomma di tenuta, un tappo di tenuta, un coperchio in PTFE e un corpo della cella.

inserire l

2. Durante l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica e installare l'anello di tenuta.

Installare il dado di tenuta dell

3. Installare il dado di tenuta dell'elettrodo e il foro dell'aria sull'elettrodo, stringere l'anello di tenuta e ruotare il dado per serrarlo.

Installare l

4. Installare l'anello di tenuta grande sul corpo della piscina e serrare completamente l'anello di tenuta sul coperchio per garantire che l'anello di tenuta sia saldamente bloccato.

L

5. L'installazione della cella elettrolitica a tre elettrodi è completata.

Installazione della cella elettrolitica non sigillata

La cella elettrolitica non sigillata è composta da un anello fisso, un coperchio in PTFE e un corpo della cella.

1. La cella elettrolitica non sigillata è costituita da un anello fisso, un coperchio in PTFE e un corpo della cella.

Al momento dell

2. Durante l'installazione, mettere l'elettrodo sull'anello di gomma e posizionarlo sul coperchio.

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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Quali Sono I Materiali Utilizzati Nelle Celle Elettrochimiche?

I materiali utilizzati in una cella elettrochimica sono l'anodo, il catodo e l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo che cede elettroni al circuito esterno e si ossida durante la reazione elettrochimica. Il catodo è l'elettrodo positivo che acquisisce elettroni dal circuito esterno e si riduce durante la reazione elettrochimica. L'elettrolita è il mezzo che fornisce il meccanismo di trasporto degli ioni tra il catodo e l'anodo di una cella. Le proprietà desiderabili per i materiali dell'anodo, del catodo e dell'elettrolita sono l'alta efficienza, la stabilità, la buona conducibilità, la facilità di fabbricazione e il basso costo.

Che Cos'è Un Elettrodo In Elettrochimica?

Un elettrodo è un conduttore elettrico solido che serve come punto in cui la corrente entra ed esce dall'elettrolita in una cella elettrochimica. Quando la corrente lascia l'elettrodo, questo viene chiamato catodo, mentre quando entra viene chiamato anodo. Gli elettrodi sono componenti essenziali delle celle elettrochimiche e trasportano gli elettroni prodotti da una semicella all'altra, producendo una carica elettrica. La carica si basa su un sistema di elettrodi standard (SHE) con un potenziale di riferimento di 0 volt e serve come supporto per qualsiasi calcolo del potenziale di cella.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Quali Sono Gli Esempi Di Materiali Elettrochimici?

Esempi di materiali elettrochimici sono i materiali anodici per l'ossidazione dell'acido acetico, i materiali catodici per la riduzione dell'acrilonitrile e i materiali elettrodici per l'idrodimerizzazione catodica della formaldeide in glicole etilenico. La selettività per le reazioni elettrochimiche di sintesi può essere determinata dai materiali utilizzati, con materiali elettrodici che conferiscono controllo e variazione dei risultati. La scelta del materiale dell'elettrodo può anche attivare o disattivare la reattività, come nel caso dell'idrodimerizzazione catodica della formaldeide che avviene solo con catodi di mercurio o carbonio. La comprensione dell'influenza dei materiali elettrodici può facilitare una migliore razionalizzazione delle differenze nei rendimenti o nella selettività ottenuti.

Quali Sono I 3 Elettrodi In Elettrochimica?

I tre elettrodi comunemente utilizzati in elettrochimica sono l'elettrodo di lavoro (WE), l'elettrodo di riferimento (RE) e il controelettrodo (CE). Il WE è il punto in cui avviene la reazione elettrochimica e viene misurata la corrente. Il RE fornisce un potenziale di riferimento stabile per la misurazione. Il CE completa il circuito e bilancia la carica tra WE e RE. La preparazione e l'uso corretto di ciascun elettrodo sono fondamentali per eseguire esperimenti elettrochimici accurati.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Diversi Tipi Di Elettrodi Elettrochimici?

Esistono diversi tipi di elettrodi elettrochimici, ciascuno progettato per applicazioni specifiche. I tipi più comuni comprendono elettrodi di lavoro, elettrodi di riferimento e controelettrodi. Gli elettrodi di lavoro sono gli elettrodi primari dove avviene la reazione elettrochimica di interesse. Gli elettrodi di riferimento forniscono un potenziale di riferimento stabile rispetto al quale è possibile misurare il potenziale dell'elettrodo di lavoro. I controelettrodi completano il circuito fornendo un sito per il flusso di elettroni per bilanciare la corrente che passa attraverso l'elettrodo di lavoro.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Quali Materiali Sono Comunemente Utilizzati Per Gli Elettrodi Elettrochimici?

Gli elettrodi elettrochimici possono essere realizzati in diversi materiali, a seconda dell'applicazione e dei requisiti specifici. I materiali più comuni sono i metalli nobili come il platino, l'oro e l'argento, che offrono un'eccellente conduttività e stabilità chimica. Anche i materiali a base di carbonio, come la grafite o il carbonio vetroso, sono comunemente utilizzati grazie alla loro elevata area superficiale e alle buone proprietà elettriche. Inoltre, ossidi metallici, polimeri conduttivi e materiali compositi sono utilizzati per applicazioni specifiche che richiedono proprietà uniche, come l'attività catalitica o la selettività.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Quali Sono I Fattori Da Considerare Nella Scelta Di Un Elettrodo Elettrochimico?

Quando si sceglie un elettrodo elettrochimico, si devono considerare diversi fattori. La scelta del materiale dell'elettrodo è fondamentale, poiché ne determina la conducibilità, la stabilità e l'attività catalitica. Le dimensioni e la geometria dell'elettrodo devono corrispondere alla configurazione e ai requisiti sperimentali specifici. Occorre anche considerare la compatibilità del materiale dell'elettrodo con l'elettrolita e il campo di potenziale del sistema elettrochimico. Inoltre, nella scelta di un elettrodo per le applicazioni pratiche si deve tenere conto del costo, della disponibilità e della facilità di fabbricazione.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.

Come Possono Essere Utilizzati Gli Elettrodi Elettrochimici In Varie Applicazioni?

Gli elettrodi elettrochimici trovano applicazione in un'ampia gamma di campi, tra cui l'accumulo e la conversione dell'energia, l'analisi della corrosione, i sensori e i biosensori, la galvanotecnica e il trattamento delle acque. Sono utilizzati nelle batterie e nelle celle a combustibile per facilitare le reazioni elettrochimiche che immagazzinano e convertono l'energia. I sensori elettrochimici e i biosensori utilizzano gli elettrodi per rilevare e misurare gli analiti in vari campioni. I processi di elettroplaccatura e di elettroraffinazione si basano su elettrodi per depositare o estrarre ioni metallici. Inoltre, gli elettrodi elettrochimici sono impiegati nella lavorazione elettrochimica, nell'elettroanalisi e in molte altre applicazioni industriali e di ricerca che prevedono lo studio o la manipolazione di fenomeni elettrochimici.
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