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Cella Elettrochimica Elettrolitica a Bagno d'Acqua Ottico

Materiali di consumo elettrochimici

Cella Elettrochimica Elettrolitica a Bagno d'Acqua Ottico

Numero articolo : ELCWO

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni


$249.00 / set


Specifiche
50ml ~ 250ml
Intervallo di temperatura applicabile
0 ~ 60℃
Materiale
vetro borosilicato + PTFE
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Questa è una cella elettrolitica sigillata a bagno d'acqua ottico a temperatura costante. La temperatura è controllabile. Ha anche un'eccellente resistenza alla corrosione e viene fornita con specifiche complete. Inoltre, può essere personalizzata per soddisfare requisiti specifici.

Specifiche tecniche

Cella elettrolitica sigillata a bagno d'acqua ottico

Specifiche 50ml ~ 250ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Forma di sigillatura Filettatura + Grembiule
Materiale vetro borosilicato + PTFE
Apertura cella elettrolitica tre fori per elettrodi (6mm), due fori per aria (3mm), personalizzabile

Cella elettrolitica non sigillata a bagno d'acqua ottico

Specifiche 50ml ~ 250ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Materiale vetro borosilicato + PTFE
Apertura cella elettrolitica tre fori per elettrodi (6mm), personalizzabile

Dettagli e parti

Cella elettrolitica sigillata e cella elettrolitica non sigillata che supportano il sistema a tre elettrodi
Cella elettrolitica sigillata e cella elettrolitica non sigillata che supportano il sistema a tre elettrodi
Struttura della cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico
1. Bocca piccola; 2. Corpo cella elettrolitica; 3. Tubo di ingresso e uscita aria; 4. Coperchio in teflon; 5. Foro per elettrodo da 6,2 mm; 6. Foro per elettrodo da 3,1 mm; 7. Dado di tenuta; 8. Anello di tenuta; 9. Lamina di quarzo; 10. Finestra luminosa in quarzo

Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 1Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 2Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 3Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 4Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 5Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 6Dettaglio cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico 7

Passaggi operativi

La cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico è composta da un anello di gomma di tenuta, un tappo di tenuta, un coperchio in politetrafluoroetilene, un'ampia finestra in quarzo e il corpo della cella.

1. La cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico è composta da un anello di gomma di tenuta, un tappo di tenuta, un coperchio in politetrafluoroetilene, un'ampia finestra in quarzo e il corpo della cella.

Durante l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica, quindi installare l'anello di tenuta e chiudere il coperchio

2. Durante l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica, quindi installare l'anello di tenuta e chiudere il coperchio

La cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico è installata

3. La cella elettrolitica a bagno d'acqua ottico è installata

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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Quali Sono I Materiali Utilizzati Nelle Celle Elettrochimiche?

I materiali utilizzati in una cella elettrochimica sono l'anodo, il catodo e l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo che cede elettroni al circuito esterno e si ossida durante la reazione elettrochimica. Il catodo è l'elettrodo positivo che acquisisce elettroni dal circuito esterno e si riduce durante la reazione elettrochimica. L'elettrolita è il mezzo che fornisce il meccanismo di trasporto degli ioni tra il catodo e l'anodo di una cella. Le proprietà desiderabili per i materiali dell'anodo, del catodo e dell'elettrolita sono l'alta efficienza, la stabilità, la buona conducibilità, la facilità di fabbricazione e il basso costo.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Quali Sono Gli Esempi Di Materiali Elettrochimici?

Esempi di materiali elettrochimici sono i materiali anodici per l'ossidazione dell'acido acetico, i materiali catodici per la riduzione dell'acrilonitrile e i materiali elettrodici per l'idrodimerizzazione catodica della formaldeide in glicole etilenico. La selettività per le reazioni elettrochimiche di sintesi può essere determinata dai materiali utilizzati, con materiali elettrodici che conferiscono controllo e variazione dei risultati. La scelta del materiale dell'elettrodo può anche attivare o disattivare la reattività, come nel caso dell'idrodimerizzazione catodica della formaldeide che avviene solo con catodi di mercurio o carbonio. La comprensione dell'influenza dei materiali elettrodici può facilitare una migliore razionalizzazione delle differenze nei rendimenti o nella selettività ottenuti.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
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