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Cella Elettrochimica Elettrolitica Super Sigillata

Materiali di consumo elettrochimici

Cella Elettrochimica Elettrolitica Super Sigillata

Numero articolo : ELCS

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni


$79.00 / set


Specifiche
30ml ~ 1000ml
Intervallo di temperatura applicabile
0 ~ 60℃
Forma sigillata
Filettatura + Grembiule
Materiale
Vetro borosilicato + PTFE
ISO & CE icon

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La cella elettrolitica super sigillata offre capacità di tenuta migliorate, rendendola ideale per esperimenti che richiedono un'elevata ermeticità. Resistenza alla corrosione, specifiche complete, personalizzabile

Specifiche tecniche

Specifiche 30ml ~ 1000ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Forma sigillata Filettatura + Pattina
Materiale Vetro borosilicato + PTFE
Foro cella elettrolitica Tre fori per elettrodi (6mm), due fori per aria (3mm), sono disponibili aperture personalizzate

Dettagli e Parti

Struttura cella elettrolitica super sigillata
1. Guarnizione flangiata; 2. Coperchio in PTFE; 3. Dado da 6,2 mm*3; 4. Dado da 3,1 mm*2; 5. Anello in gomma fluorurata per sigillatura; 6. Anello in gomma fluorurata per sigillatura corpo bottiglia; 7. Foro aria da 3,1 mm*2; 8. Foro elettrodo da 6,2 mm*3

Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 1

Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 2Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 3Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 4Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 5Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 6Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 7Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 8Dettaglio cella elettrolitica super sigillata 9

Passaggi operativi

La cella elettrolitica a bagno d'acqua a doppio strato comprende un corpo cella, un coperchio in politetrafluoroetilene, un anello di gomma di tenuta e un tappo di tenuta.

1. La cella elettrolitica a bagno d'acqua a doppio strato comprende un corpo cella, un coperchio in politetrafluoroetilene, un anello di gomma di tenuta e un tappo di tenuta.

Per l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica, quindi applicare l'anello di tenuta.

2. Per l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica, quindi applicare l'anello di tenuta.

Installare il dado di tenuta dell'elettrodo e applicare il foro dell'aria all'elettrodo. Successivamente, stringere l'anello di tenuta e serrare il dado.

3. Installare il dado di tenuta dell'elettrodo e applicare il foro dell'aria all'elettrodo. Successivamente, stringere l'anello di tenuta e serrare il dado.

Installare il grande anello di tenuta sul corpo della cella e assicurarsi che l'anello di tenuta sia ben bloccato agganciandolo completamente al coperchio.

4. Installare il grande anello di tenuta sul corpo della cella e assicurarsi che l'anello di tenuta sia ben bloccato agganciandolo completamente al coperchio.

L'installazione della cella elettrolitica, che utilizza un sistema a tre elettrodi, è ora completa.

5. L'installazione della cella elettrolitica, che utilizza un sistema a tre elettrodi, è ora completa.

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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
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Cella Elettrochimica Elettrolitica Super Sigillata

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