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Cella elettrolitica in PTFE resistente alla corrosione sigillata / non sigillata

Materiali di consumo elettrochimici

Cella elettrolitica in PTFE resistente alla corrosione sigillata / non sigillata

Numero articolo : ELCP

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni


$29.90 / set


Specifiche
10ml ~ 1000ml
Intervallo di temperatura applicabile
0 ~ 60℃
Materiale
PTFE
ISO & CE icon

Spedizione:

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Scoprite le celle elettrolitiche in PTFE con un'eccellente resistenza alla corrosione e una tenuta opzionale. Grazie alle specifiche personalizzabili e alla tenuta affidabile, sono una scelta ideale per le vostre esigenze.

Specifiche tecniche

Cella elettrolitica sigillata in PTFE

Specifiche 10ml ~ 1000ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Forma sigillata filo + grembiule
Materiale PTFE
Punzonatura della cella elettrolitica Tre fori per elettrodi (6 mm), due fori per l'aria (3 mm), aperture personalizzate disponibili

Cella elettrolitica in PTFE non sigillata

Specifiche 10ml ~ 1000ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Materiale PTFE
Punzonatura della cella elettrolitica Tre fori dell'elettrodo (6 mm), aperture personalizzate sono disponibili

Dettaglio e parti

Particolare della cella elettrolitica in PTFE resistente alla corrosione

Struttura della cella elettrolitica in PTFE pieno sigillata
1. Con guarnizione filettata; 2. Cella elettrolitica completa in PTFE; 3. Coperchio in PTFE; 4. Foro elettrodo da 6,2 mm*3; 5. Foro elettrodo da 3,1 mm*2; 6. Tappo a vite da 6,2 mm*3 7. Dado da 3,1 mm*2 pezzi; 8. Anello in gomma al fluoro per la tenuta; 9. Anello in gomma al fluoro per la tenuta del corpo della bottiglia
Struttura della cella elettrolitica in PTFE integrale non sigillata
1. Cella elettrolitica in PTFE non sigillata; 2. Coperchio in PTFE; 3. Fori per elettrodi da 6,2 mm*3; 4. Anello in gomma al fluoro per elettrodi fissi

Corpo della cella elettrolitica in PTFE resistente alla corrosione

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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Quali Sono I Materiali Utilizzati Nelle Celle Elettrochimiche?

I materiali utilizzati in una cella elettrochimica sono l'anodo, il catodo e l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo che cede elettroni al circuito esterno e si ossida durante la reazione elettrochimica. Il catodo è l'elettrodo positivo che acquisisce elettroni dal circuito esterno e si riduce durante la reazione elettrochimica. L'elettrolita è il mezzo che fornisce il meccanismo di trasporto degli ioni tra il catodo e l'anodo di una cella. Le proprietà desiderabili per i materiali dell'anodo, del catodo e dell'elettrolita sono l'alta efficienza, la stabilità, la buona conducibilità, la facilità di fabbricazione e il basso costo.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Quali Sono Gli Esempi Di Materiali Elettrochimici?

Esempi di materiali elettrochimici sono i materiali anodici per l'ossidazione dell'acido acetico, i materiali catodici per la riduzione dell'acrilonitrile e i materiali elettrodici per l'idrodimerizzazione catodica della formaldeide in glicole etilenico. La selettività per le reazioni elettrochimiche di sintesi può essere determinata dai materiali utilizzati, con materiali elettrodici che conferiscono controllo e variazione dei risultati. La scelta del materiale dell'elettrodo può anche attivare o disattivare la reattività, come nel caso dell'idrodimerizzazione catodica della formaldeide che avviene solo con catodi di mercurio o carbonio. La comprensione dell'influenza dei materiali elettrodici può facilitare una migliore razionalizzazione delle differenze nei rendimenti o nella selettività ottenuti.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
Visualizza altre domande frequenti per questo prodotto

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