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cella di elettrolisi a diffusione di gas cella di reazione a flusso liquido

Materiali di consumo elettrochimici

cella di elettrolisi a diffusione di gas cella di reazione a flusso liquido

Numero articolo : ELCG

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni


Tipo di via aerea
vie aeree a forma di serpente / vie aeree a forma di dorso / speciali personalizzate
Materiale della cella
opzionale PTFE / PEEK / PP / plexiglass / nylon
ISO & CE icon

Spedizione:

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La cella elettrolitica a diffusione di gas è una cella elettrolitica specializzata che richiede la conferma del disegno personalizzato con noi prima di effettuare un ordine. I tempi di consegna di questo prodotto sono in genere compresi tra 3 e 6 settimane. Vanta un'eccezionale resistenza alla corrosione ed è disponibile in una varietà di specifiche complete che possono anche essere personalizzate per soddisfare le vostre esigenze specifiche.

Opzioni di personalizzazione

Le nostre celle di elettrolisi a diffusione di gas sono realizzate in peek, ptfe, pp, plexiglass, nylon, acciaio inox o altri materiali selezionati in base alle proprietà dell'elettrolita.

Offriamo funzioni personalizzabili come il tipo H, il tipo H multiconnesso, il monomero, la cella a flusso di gas ottico a una/due vie, la cella a flusso di liquido e la cella di reazione solido-liquido.

I nostri elettrodi autocostruiti possono essere realizzati in filo/maglia/foglio di platino, foglio d'oro o grafite.

Per la tenuta utilizziamo gel di silice, gomma al fluoro o guarnizione in PTFE.

Specifiche tecniche

Tipo di via aerea via aerea a forma di serpente / via aerea a forma di dorso / forma speciale personalizzata
Materiale della cella opzionale PTFE / PEEK / PP / plexiglass / nylon

Dettaglio e parti

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Cella di reazione a film leggero bidirezionale
Cella di reazione a film leggero bidirezionale
Piscina di reazione a film leggero unidirezionale
Cella di reazione a film leggero unidirezionale
Cella di reazione aria/gas 1
Cella di reazione aria/gas 1
Cella di reazione aria/gas 2
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Cella di assorbimento di idrogeno / azoto / gas di reazione
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Cella di reazione ottica in acciaio inox
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Pool di reazione a vie multiple
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Cella di reazione ottica in PTFE
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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Quali Sono I Materiali Utilizzati Nelle Celle Elettrochimiche?

I materiali utilizzati in una cella elettrochimica sono l'anodo, il catodo e l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo che cede elettroni al circuito esterno e si ossida durante la reazione elettrochimica. Il catodo è l'elettrodo positivo che acquisisce elettroni dal circuito esterno e si riduce durante la reazione elettrochimica. L'elettrolita è il mezzo che fornisce il meccanismo di trasporto degli ioni tra il catodo e l'anodo di una cella. Le proprietà desiderabili per i materiali dell'anodo, del catodo e dell'elettrolita sono l'alta efficienza, la stabilità, la buona conducibilità, la facilità di fabbricazione e il basso costo.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Quali Sono Gli Esempi Di Materiali Elettrochimici?

Esempi di materiali elettrochimici sono i materiali anodici per l'ossidazione dell'acido acetico, i materiali catodici per la riduzione dell'acrilonitrile e i materiali elettrodici per l'idrodimerizzazione catodica della formaldeide in glicole etilenico. La selettività per le reazioni elettrochimiche di sintesi può essere determinata dai materiali utilizzati, con materiali elettrodici che conferiscono controllo e variazione dei risultati. La scelta del materiale dell'elettrodo può anche attivare o disattivare la reattività, come nel caso dell'idrodimerizzazione catodica della formaldeide che avviene solo con catodi di mercurio o carbonio. La comprensione dell'influenza dei materiali elettrodici può facilitare una migliore razionalizzazione delle differenze nei rendimenti o nella selettività ottenuti.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
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