Materiali di consumo elettrochimici

Cella elettrolitica di tipo H - Tipo H / tripla

Name: Cella elettrolitica di tipo H - Tipo H / tripla
Brand: Kintek Solution
SKU: ELCH
Rating: 4.75 (18 reviews)

Numero articolo : ELCH

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni

$69.90 - $599.90 / set

Specifiche: 30ml~ 500ml
Intervallo di temperatura applicabile: 0 ~ 60℃
Materiale: Vetro al boro + PTFE

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Descrizione
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Introduzione

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni presenti nell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

La cella elettrolitica di tipo H può essere configurata con tenuta a membrana o non a membrana in configurazioni a due, tre o ibride, con tre elettrodi nella cella elettrolitica di tipo H.

Specifiche tecniche

Cella elettrolitica a doppio H

Specifiche	30ml~ 500ml
Intervallo di temperatura applicabile	0 ~ 60℃
Area della membrana applicabile	15 mm (può essere personalizzato)
Materiale	Vetro di boro + PTFE
Punzonatura della cella elettrolitica	Tre fori per gli elettrodi (6 mm) Quattro gas (3 mm) possono essere aperti su misura

Tipo di cella elettrolitica a tripla H

Specificazione	30ml~ 500ml
Gamma di temperatura applicabile	0 ~ 60℃
Area della membrana applicabile	0.5cm2/1cm2
Materiale	Vetro di boro + PTFE
Punzonatura della cella elettrolitica	Tre fori per elettrodi (6 mm) Sei fori per l'aria (3 mm) possono essere personalizzati

Dettagli e parti

alt — KINTEK fornisce una gamma completa di specifiche e modelli di celle elettrolitiche.

Struttura della cella elettrolitica sigillata a forma di H

Struttura della cella elettrolitica non sigillata a forma di H

Dettagli del tipo PTFE

Dettagli tipo PTFE — 1. Asta di fissaggio; 2. Piastra di fissaggio; 3. Coperchio in PTFE; 4. Dado di tenuta, foro per l'aria da 3,1 mm*4, foro per l'elettrodo da 6,1 mm*3; 5. Canale della membrana sostituibile di tipo H; 6. Guarnizione in silicone della membrana

Cella elettrolitica di tipo H - Tipo H / dettaglio triplo 1

Cella elettrolitica di tipo H - Tipo H / triplo 2

Dettaglio cella elettrolitica tipo H / tripla 3

Dettaglio cella elettrolitica tipo H 4

Dettaglio cella elettrolitica tipo H 5

Fasi di funzionamento

Cella elettrolitica sigillata di tipo H

La cella elettrolitica, che è sigillata, è composta da un anello di gomma di tenuta, un tappo di tenuta, un coperchio in politetrafluoroetilene e un corpo della cella.

1. La cella elettrolitica, che è sigillata, è composta da un anello di gomma di tenuta, un tappo di tenuta, un coperchio in politetrafluoroetilene e un corpo della cella.

2. Per l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica, quindi installare l'anello di tenuta.

Successivamente, installare il dado di tenuta sull'elettrodo e collegare il foro dell'aria, quindi stringere l'anello di tenuta e serrare il dado.

3. Successivamente, installare il dado di tenuta sull'elettrodo e collegare il foro dell'aria, quindi stringere l'anello di tenuta e serrare il dado.

Infine, posizionare la guarnizione della cella sul corpo della cella.

4. Successivamente, posizionare la guarnizione della cella sul corpo della cella.

5. Infine, fissare il coperchio in posizione.

6. Il processo di installazione è completo (comunemente si usa la versione tripla).

Cella elettrolitica non sigillata di tipo H

Installare il dado di tenuta sull'elettrodo e collegare il foro dell'aria, quindi stringere l'anello di tenuta e serrare il dado.

1. Installare il dado di tenuta sull'elettrodo e fissare il foro dell'aria, quindi stringere l'anello di tenuta e ruotare saldamente il dado.

2. Posizionare la guarnizione della cella sul corpo della cella.

3. Fissare saldamente il coperchio.

4. Il processo di installazione è ora completo (la versione tripla segue gli stessi passaggi).

Applicazione

Esperimento di chimica petrolchimica Istituti di istruzione superiore Tecnologia biologica — Petrolchimica, esperimenti di chimica, istituti di istruzione superiore, tecnologia biologica

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FAQ

Differenza tra celle elettrolitiche sigillate di tipo H e celle elettrolitiche non sigillate - Differenza di utilizzo

1.Cella elettrolitica sigillata: Può essere utilizzata per test di tenuta, azoto, deossigenazione, gonfiaggio, estrazione di gas (raccolta di gas), ecc. nella cella. La trachea può essere utilizzata anche come tubo di pompaggio o di aggiunta di liquidi.2. Cella elettrolitica non sigillata: solo per esperimenti di prova ordinari, non esiste una cella elettrolitica sigillata con le funzioni sopra descritte.

Differenza tra celle elettrolitiche sigillate di tipo H e celle elettrolitiche non sigillate - Differenza di aspetto

1.Il corpo e il coperchio della cella elettrolitica sigillata sono filettati e dotati di grandi anelli di tenuta.2.Il modello sigillato per microvolumi e piccoli ml utilizza la bocca smerigliata e il metodo dell'anello di tenuta per la tenuta.3.I fori per gli elettrodi e i fori per l'aria sul coperchio sigillato sono fori filettati e dotati delle relative guarnizioni.4.Il corpo e il coperchio della cella elettrolitica non sigillata sono entrambi piatti e non filettati, e anche i fori per gli elettrodi sono fori passanti e non filettati.

Qual è il tipo H di cella elettrochimica?

La cella elettrochimica di tipo H è una cella sigillata a membrana sostituibile che consiste in due celle elettrochimiche accoppiate. È dotata di un ingresso e di un'uscita di gas per facilitare il degasaggio e di molteplici passaggi per gli elettrodi di lavoro, di contrasto e di riferimento.

A cosa servono le celle elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Qual è la funzione dell'elettrodo ausiliario?

L'elettrodo ausiliario, noto anche come controelettrodo, è un elettrodo utilizzato in una cella elettrochimica a tre elettrodi per l'analisi voltammetrica o per altre reazioni in cui è previsto il passaggio di una corrente elettrica. La sua funzione principale è quella di fornire un percorso per il flusso di corrente nella cella elettrochimica senza far passare una corrente significativa attraverso l'elettrodo di riferimento. Fornisce un mezzo per applicare un potenziale di ingresso all'elettrodo di lavoro. L'elettrodo ausiliario può essere isolato dall'elettrodo di lavoro per evitare che i sottoprodotti generati contaminino la soluzione di prova principale. Spesso è realizzato con materiali elettrochimicamente inerti come oro, platino o carbonio.

Quali sono i materiali utilizzati nelle celle elettrochimiche?

I materiali utilizzati in una cella elettrochimica sono l'anodo, il catodo e l'elettrolita. L'anodo è l'elettrodo negativo che cede elettroni al circuito esterno e si ossida durante la reazione elettrochimica. Il catodo è l'elettrodo positivo che acquisisce elettroni dal circuito esterno e si riduce durante la reazione elettrochimica. L'elettrolita è il mezzo che fornisce il meccanismo di trasporto degli ioni tra il catodo e l'anodo di una cella. Le proprietà desiderabili per i materiali dell'anodo, del catodo e dell'elettrolita sono l'alta efficienza, la stabilità, la buona conducibilità, la facilità di fabbricazione e il basso costo.

Che cos'è l'elettrodo di riferimento con un esempio?

Un elettrodo di riferimento è un elettrodo con un potenziale elettrodico stabile e noto, utilizzato nelle misure e nei dispositivi elettrochimici. Un esempio di elettrodo di riferimento è l'elettrodo standard a idrogeno (SHE), che ha un potenziale di 0,000 V e un'attività di H+ di 1 molare. Altri esempi di elettrodi di riferimento sono l'elettrodo a idrogeno normale (NHE), l'elettrodo a calomelano saturo (SCE), l'elettrodo a cloruro d'argento, l'elettrodo a solfato di rame e rame e l'elettrodo a pH. Gli elettrodi di riferimento sono utilizzati per costruire celle elettrochimiche e determinare il potenziale dell'altra semicella.

A cosa serve la cella H?

La cella H è una cella elettrochimica a due compartimenti utilizzata per test su membrana, permeazione di H2 o qualsiasi altro esperimento in cui siano necessarie due camere elettrodiche separate. Entrambi i compartimenti possono essere separati da una membrana a scambio ionico.

Qual è la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Qual è la differenza tra elettrodo ausiliario e di riferimento?

La differenza principale tra elettrodo ausiliario e di riferimento risiede nella loro funzione in una cella elettrochimica. L'elettrodo ausiliario, noto anche come controelettrodo, serve a facilitare il trasferimento di carica da e verso l'analita e a far passare tutta la corrente in modo da poter controllare la corrente sull'elettrodo di lavoro. L'elettrodo di riferimento, invece, viene utilizzato come riferimento per la misurazione e il controllo del potenziale dell'elettrodo di lavoro e non fa passare alcuna corrente. L'elettrodo di riferimento ha un potenziale fisso, mentre il potenziale dell'elettrodo ausiliario può variare.

Quali sono gli esempi di materiali elettrochimici?

Esempi di materiali elettrochimici sono i materiali anodici per l'ossidazione dell'acido acetico, i materiali catodici per la riduzione dell'acrilonitrile e i materiali elettrodici per l'idrodimerizzazione catodica della formaldeide in glicole etilenico. La selettività per le reazioni elettrochimiche di sintesi può essere determinata dai materiali utilizzati, con materiali elettrodici che conferiscono controllo e variazione dei risultati. La scelta del materiale dell'elettrodo può anche attivare o disattivare la reattività, come nel caso dell'idrodimerizzazione catodica della formaldeide che avviene solo con catodi di mercurio o carbonio. La comprensione dell'influenza dei materiali elettrodici può facilitare una migliore razionalizzazione delle differenze nei rendimenti o nella selettività ottenuti.

Qual è il ruolo dell'elettrodo di riferimento?

Il ruolo dell'elettrodo di riferimento è quello di completare il circuito elettrico necessario per una misurazione elettrochimica, fornendo il secondo elettrodo di una cella elettrodica completa di cui si misura il potenziale totale. L'elettrodo di riferimento raggiunge questo obiettivo fornendo un contatto con il campione attraverso la sua giunzione liquida. Per essere utile, l'elettrodo di riferimento deve fornire un potenziale stabile e riproducibile con cui confrontare il potenziale dell'elettrodo indicatore. La maggior parte delle difficoltà riscontrate durante l'esecuzione di misure con elettrodi può essere ricondotta all'elettrodo di riferimento e, più specificamente, alla giunzione liquida dell'elettrodo di riferimento.

Che cos'è la cella a combustibile microbica di tipo H?

La cella H microbica è una camera di reattore per celle a combustibile microbiche (MFC). La cella H è definita in base alla forma della cella. Può essere utilizzata come reattore e come altra cella elettrochimica. La cella H assemblata ha un volume di 100 ml su ciascun lato della camera.

Cos'è e come funziona una cella elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali sono i materiali comunemente utilizzati per gli elettrodi ausiliari?

La scelta dei materiali per gli elettrodi ausiliari dipende dal sistema elettrochimico specifico e dalla reazione desiderata. I materiali più comuni per gli elettrodi ausiliari sono il platino, la grafite, l'acciaio inossidabile e alcune leghe metalliche. Questi materiali sono tipicamente inerti e non partecipano alla reazione elettrochimica desiderata, assicurando che il ruolo dell'elettrodo ausiliario rimanga esclusivamente quello di conduttore del flusso di corrente.

A cosa serve l'elettrodo di riferimento?

Un elettrodo di riferimento viene utilizzato per fornire un potenziale stabile e definito per le misure elettrochimiche. È costituito da un elemento interno, in genere cloruro di argento-argento, circondato da una soluzione di riempimento contenente elettrolita. Lo scopo dell'elettrodo di riferimento è quello di completare il circuito elettrico necessario per una misurazione elettrochimica, fornendo il secondo elettrodo di una cella elettrodica completa il cui potenziale totale viene misurato. La maggior parte degli elettrodi combina un riferimento stabile e una cella di lavoro in un'unica sonda, ma per alcune applicazioni sono disponibili elettrodi di riferimento separati. La scelta dell'elettrodo di riferimento dipende da fattori quali la compatibilità del campione, la stabilità e la temperatura.

Quanti tipi di celle elettrolitiche esistono?

Esistono due tipi principali di celle elettrolitiche: Il primo tipo è chiamato "cella a membrana" o "cella a diaframma". In questo tipo di cella, una membrana porosa o un diaframma è posto tra l'anodo e il catodo per evitare che le reazioni su ciascun elettrodo si mescolino.

Quali sono i due punti di differenza tra le celle elettrochimiche e quelle elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

In che modo gli elettrodi ausiliari influiscono sulle prestazioni di una cella elettrochimica?

Gli elettrodi ausiliari svolgono un ruolo cruciale nelle prestazioni delle celle elettrochimiche. Contribuiscono a mantenere un potenziale elettrico bilanciato, riducendo al minimo le reazioni collaterali o indesiderate sull'elettrodo di lavoro. La scelta di materiali appropriati per l'elettrodo ausiliario è essenziale per evitare contaminazioni o interferenze con il processo elettrochimico desiderato. Inoltre, il design e il posizionamento dell'elettrodo ausiliario all'interno della cella possono influire sull'efficienza complessiva e sull'uniformità della distribuzione della corrente. La scelta e il posizionamento corretto degli elettrodi ausiliari possono migliorare le prestazioni, l'accuratezza e la riproducibilità delle misure o dei processi elettrochimici.

Che cos'è un elettrodo di riferimento rispetto a un controelettrodo?

Un elettrodo di riferimento viene utilizzato come punto di confronto per il potenziale dell'elettrodo di lavoro in un esperimento elettrochimico. Deve mantenere un potenziale stabile per tutta la durata dell'esperimento. Esempi comuni sono Ag/AgCl, Ag/Ag+ e l'elettrodo a calomelano saturo (SCE). Un controelettrodo, invece, trasferisce gli elettroni tra sé e alcune specie in soluzione, per evitare l'inibizione del trasferimento di elettroni all'elettrodo di lavoro. Deve trasferire gli elettroni rapidamente ed è comunemente costituito da metallo platino, come un filo di platino o un elettrodo di garza di platino ad alta area superficiale.

Qual è la differenza tra elettrodo standard e di riferimento?

Il potenziale elettrodico standard è la differenza di potenziale tra una semicella e un elettrodo di riferimento standard. Un elettrodo di riferimento, invece, è un elettrodo che ha un potenziale elettrodico stabile e noto. La differenza fondamentale è che il potenziale dell'elettrodo standard è un valore relativo, mentre il potenziale dell'elettrodo di riferimento è un valore assoluto. Il potenziale dell'elettrodo standard può essere utilizzato per prevedere la direzione del flusso di elettroni in una reazione, mentre il potenziale dell'elettrodo di riferimento viene utilizzato per misurare il potenziale di altre semicelle e determinare il potenziale assoluto di un determinato elettrodo.

Che cos'è la cella H per gli esperimenti di permeazione dell'idrogeno?

La cella Devanathan-Stachurski (o "cella H") viene utilizzata con successo per valutare la permeazione dell'idrogeno attraverso fogli o membrane. Una cella H consiste in due compartimenti elettrochimici separati da un foglio che funge da elettrodo di lavoro (WE) in entrambe le celle.

Qual è l'esempio di cella elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Perché gli elettrodi ausiliari sono necessari nei sistemi elettrochimici?

Gli elettrodi ausiliari sono necessari nei sistemi elettrochimici per mantenere la neutralità elettrica e garantire il flusso di corrente. In molte reazioni elettrochimiche, la reazione desiderata avviene sull'elettrodo di lavoro, mentre l'elettrodo ausiliario funge da contrappeso. Contribuisce a completare il circuito fornendo un percorso per il flusso di elettroni o ioni, consentendo così il continuo movimento di carica e assicurando che la reazione elettrochimica complessiva proceda in modo regolare ed efficiente.

Le celle elettrolitiche sono spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.

Ci sono limitazioni o considerazioni da fare quando si usano elettrodi ausiliari?

Quando si utilizzano elettrodi ausiliari, occorre tenere conto di diverse limitazioni e considerazioni. La scelta dei materiali per l'elettrodo ausiliario è fondamentale per evitare reazioni indesiderate o contaminazioni che potrebbero influenzare il processo elettrochimico desiderato. La compatibilità tra l'elettrodo ausiliario e l'elettrolita o i reagenti deve essere presa in considerazione per garantire la stabilità e le prestazioni a lungo termine. Inoltre, il design e il posizionamento dell'elettrodo ausiliario devono essere attentamente ottimizzati per ridurre al minimo i problemi di distribuzione della corrente o le potenziali interferenze con l'elettrodo di lavoro. È anche essenziale monitorare e mantenere regolarmente l'elettrodo ausiliario per prevenire il degrado o la contaminazione che potrebbero influire sulle sue prestazioni. Infine, è necessario considerare le dimensioni e la forma dell'elettrodo ausiliario per garantire la compatibilità con la cella o il sistema elettrochimico specifico utilizzato.

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cella elettrolitica di tipo h cella elettrolitica elettrodo ausiliario materiale elettrochimico elettrodo di riferimento

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Cella elettrolitica di tipo H - Tipo H / tripla

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Introduzione

Specifiche tecniche

Cella elettrolitica a doppio H

Tipo di cella elettrolitica a tripla H

Dettagli e parti

Struttura della cella elettrolitica sigillata a forma di H

Struttura della cella elettrolitica non sigillata a forma di H

Dettagli del tipo PTFE

Fasi di funzionamento

Cella elettrolitica sigillata di tipo H

Cella elettrolitica non sigillata di tipo H

Applicazione

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FAQ

Differenza tra celle elettrolitiche sigillate di tipo H e celle elettrolitiche non sigillate - Differenza di utilizzo

Differenza tra celle elettrolitiche sigillate di tipo H e celle elettrolitiche non sigillate - Differenza di aspetto

Qual è il tipo H di cella elettrochimica?

A cosa servono le celle elettrolitiche?

Qual è la funzione dell'elettrodo ausiliario?

Quali sono i materiali utilizzati nelle celle elettrochimiche?

Che cos'è l'elettrodo di riferimento con un esempio?

A cosa serve la cella H?

Qual è la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica?

Qual è la differenza tra elettrodo ausiliario e di riferimento?

Quali sono gli esempi di materiali elettrochimici?

Qual è il ruolo dell'elettrodo di riferimento?

Che cos'è la cella a combustibile microbica di tipo H?

Cos'è e come funziona una cella elettrolitica?

Quali sono i materiali comunemente utilizzati per gli elettrodi ausiliari?

A cosa serve l'elettrodo di riferimento?

Quanti tipi di celle elettrolitiche esistono?

Quali sono i due punti di differenza tra le celle elettrochimiche e quelle elettrolitiche?

In che modo gli elettrodi ausiliari influiscono sulle prestazioni di una cella elettrochimica?

Che cos'è un elettrodo di riferimento rispetto a un controelettrodo?

Qual è la differenza tra elettrodo standard e di riferimento?

Che cos'è la cella H per gli esperimenti di permeazione dell'idrogeno?

Qual è l'esempio di cella elettrolitica?

Perché gli elettrodi ausiliari sono necessari nei sistemi elettrochimici?

Le celle elettrolitiche sono spontanee?

Ci sono limitazioni o considerazioni da fare quando si usano elettrodi ausiliari?

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