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Cella elettrolitica a bagno d'acqua a doppio strato

Materiali di consumo elettrochimici

Cella elettrolitica a bagno d'acqua a doppio strato

Numero articolo : ELCWD

Il prezzo varia in base a specs and customizations


$39.90 / set


Specifiche
50ml ~ 500ml
Intervallo di temperatura applicabile
0 ~ 60℃
Materiale
Vetro al boro + PTFE
ISO & CE icon

Spedizione:

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La cella elettrolitica a temperatura controllata presenta un bagno d'acqua a doppio strato, un'eccellente resistenza alla corrosione, specifiche complete e opzioni di personalizzazione.

Specifiche tecniche

Cella elettrolitica sigillata a doppio strato in bagno d'acqua

Specifiche 50ml ~ 250ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Forma sigillata Filetto + grembiule
Materiale Vetro di boro + PTFE
Foro della cella elettrolitica Tre fori per elettrodi (6 mm), due fori per l'aria (3 mm), sono disponibili aperture personalizzate

Cella elettrolitica a bagno d'acqua aperta non sigillata

Specifiche 50ml ~ 500ml
Intervallo di temperatura applicabile 0 ~ 60℃
Materiale Vetro di boro + PTFE
Foro della cella elettrolitica Tre fori dell'elettrodo (6mm), aperture su ordinazione sono disponibili

Dettaglio e parti

Struttura della cella elettrolitica a bagno d
1. Con guarnizione a filetto; 2. Cella elettrolitica a bagno d'acqua a doppio strato; 3. Bocca piccola; 4. Coperchio in teflon; 5. Foro elettrodo da 6,2 mm*3; 6. Foro elettrodo da 3,1 mm*2; 7. Dado da 6,2 mm*3; 8. Dado da 3,1 mm*2; 9. Anello in gomma al fluoro per la tenuta; 10. Anello in gomma al fluoro per la tenuta del corpo della bottiglia
Struttura della cella elettrolitica a bagno d
1. Cella elettrolitica a bagno d'acqua aperta; 2. Bocca piccola; 3. Coperchio in PTFE; 4. Foro per elettrodo da 6,2 mm*3; 5. Anello in gomma al fluoro per il fissaggio dell'elettrodo.

Dettaglio cella elettrolitica a bagno dDettaglio cella elettrolitica a bagno dParticolare della cella elettrolitica a bagno dCorpo della cella elettrolitica a bagno dDettaglio cella elettrolitica a bagno dDettaglio cella elettrolitica a bagno d

Fasi operative

Cella elettrolitica sigillata a bagno d'acqua a doppio strato

La cella elettrolitica a bagno d

1. La cella elettrolitica a bagno d'acqua a doppio strato è composta da un anello di gomma sigillante, un tappo sigillante, un coperchio in politetrafluoroetilene e un corpo della cella.

Al momento dell

2. Per l'installazione, inserire l'elettrodo e il tubo del gas nella cella elettrolitica, quindi installare l'anello di tenuta.

Installare l

3. Installare l'elettrodo e il dado di tenuta del foro dell'aria sull'elettrodo, stringere l'anello di tenuta e ruotare saldamente il dado.

Installare l

4. Installare l'anello di tenuta grande sul corpo della cella e serrare completamente l'anello di tenuta sul coperchio per garantire che l'anello di tenuta sia ben bloccato.

L

5. L'installazione della cella elettrolitica è completata (l'installazione del sistema a tre elettrodi è completata).

Cella elettrolitica a bagno d'acqua aperta non sigillata

La cella elettrolitica non sigillata è composta da un anello fisso, un coperchio in politetrafluoroetilene e un corpo della cella.

1. La cella elettrolitica non sigillata è costituita da un anello fisso, un coperchio in politetrafluoroetilene e un corpo della cella.

Al momento dell

2. Al momento dell'installazione, mettere l'elettrodo sull'anello di gomma e posizionarlo sul coperchio.

L

3. L'installazione della cella elettrolitica è completata (l'installazione del sistema a tre elettrodi è completata).

Progettato per te

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FAQ

A cosa servono le celle elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Qual è la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Cos'è e come funziona una cella elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali sono i due punti di differenza tra le celle elettrochimiche e quelle elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è l'esempio di cella elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le celle elettrolitiche sono spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
Visualizza altre domande frequenti per questo prodotto

4.9

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5

The temperature-controllable electrolytic cell is a game-changer for our laboratory. The double-layer water bath ensures precise temperature control, and the customization options make it versatile for various applications.

Oliver Smith

4.8

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5

The sealed double-layer water bath electrolytic cell is a lifesaver! The excellent corrosion resistance and complete specifications make it a durable and reliable choice for our lab's research.

Isabella Garcia

4.7

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5

The electrolytic cell's versatility is remarkable. From water electrolysis to electroplating, it handles a wide range of reactions efficiently. Definitely worth the investment!

Elijah Kim

4.8

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5

The unsealed open water bath electrolytic cell is a great value for money. Its simple design and easy installation make it a user-friendly option for our lab's needs.

Amelia White

4.9

out of

5

The technical specifications of the electrolytic cell are impressive. The applicable temperature range and customization options allow us to tailor it to our specific requirements.

Lucas Brown

4.7

out of

5

The double-layer water bath electrolytic cell's durability is unmatched. It has withstood rigorous use in our laboratory and continues to perform flawlessly.

Sophia Miller

4.8

out of

5

The electrolytic cell's technological advancement is commendable. Its ability to drive non-spontaneous redox reactions using electrical energy opens up new possibilities for our research.

Jackson Rodriguez

4.9

out of

5

The speed of delivery for the electrolytic cell was exceptional. We received it within a week of placing the order, allowing us to start our experiments without delay.

Mia Carter

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