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Cella di elettrolisi spettrale a strato sottile

Materiali di consumo elettrochimici

Cella di elettrolisi spettrale a strato sottile

Numero articolo : ELCST

Il prezzo varia in base a specifiche e personalizzazioni


$569.90 / set


Specifiche
sistema ad acqua / sistema non ad acqua
Forma di sigillatura
non sigillato
Materiale
Quarzo + PTFE
ISO & CE icon

Spedizione:

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La cella di elettrolisi spettrale a strato sottile vanta resistenza alla corrosione e specifiche complete, oltre a una buona tenuta e a una selezione di materiali di alta qualità. Inoltre, è sicura e durevole, il che la rende una scelta eccellente per una vasta gamma di applicazioni. Inoltre, la cella può essere facilmente personalizzata per soddisfare esigenze e requisiti specifici.

Specifiche tecniche

Specifiche tecniche sistema ad acqua / sistema non ad acqua
Intervallo di temperatura applicabile temperatura ambiente
Forma di tenuta non sigillato
Materiale Quarzo + PTFE
Foro di apertura della cella elettrolitica tre fori per elettrodi (tra cui elettrodo a filo di platino, elettrodo a cloruro d'argento, elettrodo a maglia di platino)

Dettaglio e parti

Dettaglio cella elettrolitica spettrale a strato sottile 1Dettaglio cella di elettrolisi spettrale a strato sottile 2Dettaglio cella di elettrolisi spettrale a strato sottile 3Dettaglio cella di elettrolisi spettrale a strato sottile 4

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FAQ

A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?

Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.

Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?

La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.

Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?

Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.

Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?

Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.

Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?

Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.

Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?

Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
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