Una cella elettrolitica è un dispositivo elettrochimico che utilizza l'energia elettrica per facilitare una reazione redox non spontanea. Viene comunemente utilizzata per l'elettrolisi di alcuni composti, come l'acqua, per formare ossigeno gassoso e idrogeno gassoso. I tre componenti principali delle celle elettrolitiche sono il catodo (carico negativamente), l'anodo (carico positivamente) e l'elettrolita. Le celle elettrolitiche sono utilizzate anche per l'estrazione dell'alluminio dalla bauxite, nella galvanotecnica e nei processi di elettrofiltrazione. Inoltre, la produzione industriale di rame di elevata purezza, zinco di elevata purezza e alluminio di elevata purezza avviene quasi sempre attraverso celle elettrolitiche.
Attiva/disattiva categorie
Supporto Istantaneo
Scegli il tuo modo preferito per contattare il nostro team
-
Preventivo Gratuito Compila il modulo per i prezzi dettagliati
-
Invia email Supporto richieste dettagliate
-
WhatsApp Chat mobile veloce
Tempo di Risposta
Entro 8 ore nei giorni lavorativi, 24 ore nei festivi
cella elettrolitica
Cella elettrolitica in PTFE resistente alla corrosione sigillata / non sigillata
Numero articolo : ELCP
$29.90
Bagno d'acqua a cella elettrolitica multifunzionale a singolo strato/doppio strato
Numero articolo : ELCM
$159.00
cella di elettrolisi a diffusione di gas cella di reazione a flusso liquido
Numero articolo : ELCG
Abbiamo le migliori soluzioni di celle elettrolitiche per soddisfare le vostre esigenze. Il nostro ampio portafoglio di celle elettrolitiche comprende soluzioni standard per le applicazioni più comuni e progetti su misura per requisiti unici.
Applicazioni delle celle elettrolitiche
- Decomposizione di composti chimici, come l'acqua in idrogeno e ossigeno e la bauxite in alluminio e altri prodotti chimici.
- Elettrodeposizione di rame, argento, nichel o cromo.
- Elettroraffinazione ed elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo di elevata purezza.
- Produzione di soda caustica e altri prodotti chimici.
- Raffinazione del rame e di altri metalli.
- Determinazione del potenziale elettrodico di diversi metalli.
- Determinazione della serie elettrochimica mediante un sistema di elettrodi standard a idrogeno (SHE).
Vantaggi della cella elettrolitica
- Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la produzione di idrogeno e ossigeno dall'acqua.
- Sono utilizzate per estrarre l'alluminio dalla bauxite.
- Le celle elettrolitiche sono utilizzate nella galvanotecnica per creare un sottile strato protettivo di un metallo specifico sulla superficie di un altro metallo.
- L'elettroraffinazione di molti metalli non ferrosi avviene con l'aiuto di celle elettrolitiche.
- Le celle elettrolitiche sono utilizzate nei processi di elettrofiltrazione.
- La produzione industriale di rame di elevata purezza, zinco di elevata purezza e alluminio di elevata purezza avviene quasi sempre attraverso celle elettrolitiche.
La cella elettrolitica è una cella elettrochimica che attiva una reazione redox non spontanea con energia elettrica. È ampiamente utilizzata per decomporre composti chimici e galvanizzare vari metalli. La nostra vasta gamma di prodotti offre una soluzione standard adatta alle vostre esigenze, mentre per le applicazioni più particolari, il nostro servizio di progettazione personalizzata ci aiuterà a soddisfare i vostri requisiti specifici.
FAQ
A Cosa Servono Le Celle Elettrolitiche?
Le celle elettrolitiche sono utilizzate per la decomposizione di composti chimici attraverso l'elettrolisi. Questo processo prevede l'uso di una corrente elettrica esterna per facilitare una reazione redox non spontanea. Le celle elettrolitiche sono comunemente utilizzate per produrre ossigeno e idrogeno dall'acqua, estrarre alluminio dalla bauxite e galvanizzare vari metalli. Inoltre, le celle elettrolitiche sono utilizzate per l'elettroraffinazione e l'elettrofilatura di metalli non ferrosi come alluminio, rame, zinco e piombo. Nel complesso, le celle elettrolitiche hanno numerose applicazioni industriali nella produzione e nella raffinazione di vari composti chimici e metalli.
Qual è La Differenza Tra Cella Galvanica E Cella Elettrolitica?
La differenza principale tra una cella galvanica e una cella elettrolitica è che una cella galvanica genera energia elettrica da una reazione redox spontanea, mentre una cella elettrolitica utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. Un'altra differenza è che una cella galvanica ha un potenziale positivo, mentre una cella elettrolitica ha un potenziale negativo. Le celle galvaniche sono utilizzate nelle batterie, mentre le celle elettrolitiche sono utilizzate in processi come la galvanotecnica e la purificazione dei metalli.
Cos'è E Come Funziona Una Cella Elettrolitica?
Una cella elettrolitica è una cella elettrochimica che utilizza l'energia elettrica per pilotare una reazione redox non spontanea. È costituita da un elettrolita e da due elettrodi (un catodo e un anodo). Quando agli elettrodi viene fornita una tensione esterna, gli ioni dell'elettrolita sono attratti da un elettrodo con carica opposta, consentendo il trasferimento di carica (noto anche come faradaico o redox). L'elettrodo negativo è chiamato catodo e l'elettrodo positivo è chiamato anodo. L'ossidazione avviene all'anodo e la riduzione al catodo.
Quali Sono I Due Punti Di Differenza Tra Le Celle Elettrochimiche E Quelle Elettrolitiche?
Le celle elettrochimiche ed elettrolitiche si basano entrambe sul movimento di elettroni attraverso il sistema. Tuttavia, nelle celle elettrochimiche si verificano reazioni chimiche spontanee, mentre nelle celle elettrolitiche si verificano reazioni chimiche non spontanee.
Qual è L'esempio Di Cella Elettrolitica?
Esempi importanti di elettrolisi sono la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno e della bauxite in alluminio e altre sostanze chimiche. La galvanizzazione (ad esempio, di rame, argento, nichel o cromo) viene effettuata utilizzando una cella elettrolitica.
Le Celle Elettrolitiche Sono Spontanee?
Le celle galvaniche ricavano la loro energia da reazioni redox spontanee, mentre le celle elettrolitiche comportano reazioni non spontanee e richiedono quindi una fonte di elettroni esterna, come una batteria a corrente continua o una fonte di alimentazione a corrente alternata.
RICHIEDI UN PREVENTIVO
Il nostro team professionale ti risponderà entro un giorno lavorativo. Non esitare a contattarci!
Articoli correlati
Politetrafluoroetilene (PTFE):Come il basso coefficiente di attrito promuove il progresso industriale
Esplora i vantaggi unici del basso coefficiente di attrito del politetrafluoroetilene (PTFE) e analizza come esso promuova il progresso e l'innovazione nella tecnologia industriale in termini di riduzione dell'usura e miglioramento dell'efficienza delle apparecchiature.
Leggi di più
La resistenza del PTFE alle alte temperature e alla corrosione:Perché è indispensabile nell'industria
I vantaggi unici del politetrafluoroetilene (PTFE) in termini di resistenza alle alte temperature e alla corrosione spiegano perché sia diventato un materiale indispensabile nell'industria, soprattutto nelle applicazioni in ambienti difficili.
Leggi di più
Applicazione innovativa del PTFE nelle tenute meccaniche
Il PTFE è diventato uno dei materiali principali nel campo delle tenute meccaniche grazie alla sua straordinaria stabilità chimica, al basso coefficiente di attrito (0,04-0,15), all'ampio intervallo di temperatura (da -268°C a +315°C) e all'eccellente resistenza alla corrosione (pH 0-14).
Leggi di più
Il ruolo chiave del PTFE nella produzione di semiconduttori: dai gasdotti all'isolamento elettrico
Dalle condutture per l'erogazione di gas ad alta purezza ai componenti di precisione per l'isolamento elettrico, l'applicazione poliedrica del PTFE nella catena dell'industria dei semiconduttori fornisce importanti garanzie di purezza, stabilità e affidabilità del processo produttivo.
Leggi di più
Guarnizione in PTFE: una soluzione completa per la tenuta delle flange
Le guarnizioni in politetrafluoroetilene (PTFE) sono diventate la scelta ideale nel campo della tenuta delle flange grazie alla loro straordinaria stabilità chimica e resistenza alle alte temperature.
Leggi di più
Differenza tra quarzo a cristallo singolo e silice fusa
Un confronto dettagliato tra il quarzo a cristallo singolo e la silice fusa con diverse proprietà e metodi di preparazione.
Leggi di più
Crogiolo di silice fusa:Proprietà, applicazioni e processo di preparazione
Uno sguardo approfondito alle proprietà, alle applicazioni e ai metodi di preparazione dei crogioli di silice fusa nell'industria del solare fotovoltaico.
Leggi di più
Proprietà e differenze chiave tra silice fusa e quarzo naturale
Un confronto dettagliato delle proprietà, dell'aspetto, delle differenze fisiche, chimiche e applicative tra la silice fusa e il quarzo naturale.
Leggi di più
Guida agli elettrodi di riferimento nelle misure elettrochimiche
Guida dettagliata sugli elettrodi di riferimento, il loro uso, la manutenzione, i metodi di controllo, la rigenerazione, lo stoccaggio e le applicazioni.
Leggi di più
Elettrodo al glimercurio: Composizione, caratteristiche e applicazioni
Uno sguardo approfondito all'elettrodo di glicerina, alla sua composizione, alle sue caratteristiche e alle sue applicazioni in chimica analitica.
Leggi di più
Uso e cura degli elettrodi di riferimento
Guida dettagliata sull'uso, la calibrazione e la manutenzione degli elettrodi di riferimento negli studi elettrochimici.
Leggi di più
Progettazione e applicazione di elettrodi di riferimento nelle batterie al litio
Un'analisi approfondita della progettazione, delle caratteristiche e delle applicazioni degli elettrodi di riferimento nelle batterie al litio.
Leggi di più
Capire gli elettrodi nei sistemi elettrochimici: Elettrodi di lavoro, di contrasto e di riferimento
Panoramica dei ruoli e delle caratteristiche degli elettrodi di lavoro, di contrasto e di riferimento nei sistemi elettrochimici.
Leggi di più
Principio di progettazione e applicazione degli elettrodi di riferimento per le batterie al litio
Discute i principi di progettazione, i tipi, le applicazioni e le direzioni future degli elettrodi di riferimento nelle batterie al litio.
Leggi di più
Introduzione agli elettrodi a disco rotante e alle comuni applicazioni elettrochimiche
Una panoramica degli elettrodi a disco rotante e delle loro applicazioni in vari studi elettrochimici, tra cui la valutazione dei catalizzatori, la ricerca sulle batterie e la protezione dalla corrosione.
Leggi di più
Fondamenti di elettrochimica:Condizioni e precauzioni per l'uso di diversi elettrodi di riferimento
Guida ai requisiti e alle condizioni di utilizzo dei vari elettrodi di riferimento in elettrochimica.
Leggi di più
Identificare e risolvere i problemi di un elettrodo di riferimento difettoso nei sistemi di misura
Questo articolo illustra i segnali e le soluzioni per un elettrodo di riferimento difettoso nei sistemi di misura, concentrandosi sulla caduta di tensione IR, sugli artefatti ad alta frequenza e sui metodi per identificare e salvare un elettrodo di riferimento difettoso.
Leggi di più
Progettazione e applicazione di elettrodi di riferimento nelle batterie al litio
Questo articolo tratta la selezione e la progettazione di elettrodi di riferimento per le batterie al litio, concentrandosi su materiali attivi come il litio metallico, le leghe di litio e gli ossidi incorporati nel litio.
Leggi di più
Capire l'elettrodo a disco rotante: Principi e applicazioni
Esplora lo sviluppo, i principi e le applicazioni dell'elettrodo a disco rotante in elettrochimica.
Leggi di più
Progressi e applicazioni elettrochimiche
Una panoramica completa dello sviluppo storico, dei progressi teorici e delle applicazioni pratiche dell'elettrochimica.
Leggi di più