La distillazione e la distillazione frazionata sono due metodi utilizzati per separare liquidi con punti di ebollizione diversi.
La differenza principale tra questi due metodi risiede nel livello di purezza raggiunto e nella complessità del processo di separazione.
4 punti chiave per comprendere la differenza tra distillazione e distillazione frazionata
1. Processo di base della distillazione
La distillazione è un processo semplice in cui una miscela di due liquidi viene riscaldata.
Il liquido con il punto di ebollizione più basso vaporizza per primo.
Il vapore viene poi raffreddato e condensato in un liquido che viene raccolto.
Questo metodo è semplice ma meno efficace per miscele con punti di ebollizione vicini.
2. Maggiore purezza con la distillazione frazionata
La distillazione frazionata utilizza una colonna di frazionamento tra il pallone di ebollizione e il condensatore.
Questa colonna contiene materiale di imballaggio o strutture come rientranze a forma di V (denti di Vigreux) che aumentano la superficie.
Quando il vapore sale attraverso la colonna, si condensa sul materiale di imballaggio e poi ri-vaporizza.
Questo processo di condensazione e ri-vaporizzazione avviene più volte, consentendo una migliore separazione dei componenti in base ai loro punti di ebollizione.
3. Efficienza nella separazione
Nella distillazione frazionata, i componenti con punti di ebollizione più elevati tendono a tornare nel pallone di ebollizione.
Quelli con punti di ebollizione più bassi continuano a salire e vengono raccolti nella parte superiore.
Questo metodo è particolarmente efficace per le miscele in cui i componenti hanno punti di ebollizione simili.
4. Purezza e prestazioni
La distillazione frazionata offre un grado di separazione e purezza superiore rispetto alla distillazione semplice.
Il processo iterativo all'interno della colonna di frazionamento porta a una separazione più raffinata.
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